Properties of Water

       

Properties of Water 

      Water is essential to all living and also non­living things. In biology there are five properties of  water, but this essay only talks about three. We're moderates temperature through two  properties: its high specific heat and its high heat of vaporization. Water also has the unusual  property of being less dense in its solid form, ice, than as a liquid.            When it comes to water and its high specific heat, a large input of thermal energy is  required to break the many hydrogen bonds, that keep individual water molecules from moving  around. So water has a specific heat, basically the amount of heat taken in or putting out by 1  degree celsius. Do to the fact water has a higher specific heat, it heats up more slowly but holds  its temperature. This helps organisms with a high water content maintain a much constant  internal temperature. So hydrogen bonds absorbs heat when they break and releases heat when  they form. A high specific heat not only maintains an organism's body temperature but also the  temperature of the organisms environment.  Specific heat measures the extent to which a  substance resists to changing it temperature when it absorbs or losses heat.            Hydrogen bonds must break for water to evaporate. This property is called heat of  vaporization. This is the amount of heat required to change 1 gram of a substance from a liquid  to a gas. In order for water to become a gas, heat of vaporization has to occur. Evaporation of  water from a surface cause cooling of that surface. This is how some organisms dispose  excess body heat by evaporative cooling, for example through sweating in humans and many  other vertebrates.           Water molecules in an ice  crystal are spaced relatively far apart because of hydrogen  bonding. So suprisngly, this is why ice is less dense then liquid water. Due to the spacing of the ...